В зависимости от условий (температуры, давления) вещества могут находиться в твердом, жидком и газообразном состояниях.
В твердых веществах силы притяжения между частицами значительно больше сил отталкивания; в жидкостях они сравнимы по величине; в газах соотношение между силами обратное.
Для твердых веществ наиболее распространено кристаллическое состояние, характеризующееся расположением частиц. Их природа и тип связи служат основой для классификации кристаллических решеток на атомные, молекулярные, ионные, металлические.
Атомные решетки. В узлах находятся атомы, связанные прочными ковалентными связями. Свойства: тугоплавкость, высокая твердость, нелетучесть, низкая растворимость.
Примеры: алмаз, кремний, германий.
Молекулярная решетка. В узлах решетки находятся молекулы, которые удерживаются слабыми межмолекулярными силами.
Свойства: низкие температуры плавления (возгонки), летучесть, небольшая твердость.
Примеры: йод, сахароза, нафталин, оксид углерода (IV), лед.
Ионная решетка. В узлах решетки находятся ионы (одноатомные или сложные), удерживаемые электростатическими силами.
Свойства: высокая температура плавления, электропроводимость в расплавах и растворах, малая летучесть, растворимость в полярных растворителях.
Примеры: хлориды, сульфаты калия, натрия и другие соли, щелочи и т.д.
Металлическая решетка. В узлах находятся атомы и катионы металлов, связанные свободно движущимися электронами.
Свойства: металлический блеск, высокие тепло- и электропроводность, пластичность, нелетучесть (исключение - ртуть).